-
Сульфіт натрыю
Сульфіт натрыю, белы крышталічны парашок, растваральны ў вадзе, нерастваральны ў этаноле.Нерастваральныя хлор і аміяк у асноўным выкарыстоўваюцца ў якасці стабілізатара штучнага валакна, адбельвальніка тканіны, фотапраяўляльніка, раскісліцеля для адбельвання фарбаў, аднаўляльніка водараў і фарбавальнікаў, сродкі для выдалення лігніну для вырабу паперы.
-
Аксід кальцыя
Гашаная вапна звычайна змяшчае перагрэтую вапну, утрыманне перагрэтай вапны адбываецца павольна, калі каменная попела зноў зацвярдзее, гэта прывядзе да парэпання пры пашырэнні з-за пашырэння пры старэнні.Для ліквідацыі гэтай шкоды гарэння вапны, вапна таксама павінна быць «вытрымана» на працягу прыкладна 2 тыдняў пасля тэхнічнага абслугоўвання.Форма белая (або шэрая, карычневая, белая), аморфная, паглынае ваду і вуглякіслы газ з паветра.Аксід кальцыя рэагуе з вадой з адукацыяй гідраксіду кальцыя і вылучае цяпло.Раствараецца ў кіслай вадзе, не раствараецца ў спірце.Неарганічныя шчолачныя каразійныя рэчывы, нацыянальны код небяспекі: 95006.Вапна ўступае ў хімічную рэакцыю з вадой і адразу ж награваецца да тэмператур вышэй за 100°C.
-
Сульфат алюмінію
Яго можна выкарыстоўваць у якасці флокулянта пры ачыстцы вады, затрымкі ў пенных вогнетушыцелях, сыравіны для вырабу галыну і алюмінія, сыравіны для абескаляроўвання алею, дэзадаранта і лекаў і г. д. У папяровай прамысловасці яго можна выкарыстоўваць як асаджвальнік для каніфоль, васковая эмульсія і іншыя гумовыя матэрыялы, а таксама могуць выкарыстоўвацца для вырабу штучных каштоўных камянёў і высакаякаснага амонійнага галыну.
-
Хлорыстае жалеза
Растваральны ў вадзе і моцна ўбірае, ён можа паглынаць вільгаць у паветры.У фарбавальнай прамысловасці выкарыстоўваецца ў якасці акісляльніка пры афарбоўванні фарбавальнікаў индикотин, а ў паліграфічнай і фарбавальнай прамысловасці - у якасці протравы.Арганічная прамысловасць выкарыстоўваецца як каталізатар, акісляльнік і хларуючы агент, а шкляная прамысловасць выкарыстоўваецца ў якасці гарачага фарбавальніка для шклянога посуду.Пры ачыстцы сцёкавых вод ён гуляе ролю ачысткі колеру сцёкавых вод і дэградацыі алею.
-
Сульфат алюмінія
Сульфат алюмінія - бескаляровы або белы крышталічны парашок/парашок з гіграскапічнымі ўласцівасцямі.Сульфат алюмінію вельмі кіслы і можа рэагаваць са шчолаччу з адукацыяй адпаведнай солі і вады.Водны раствор сульфату алюмінію кіслы і можа выпадаць у асадак гідраксід алюмінію.Сульфат алюмінію з'яўляецца моцным каагулянтам, які можа быць выкарыстаны ў ачыстцы вады, папяровай і гарбарнай прамысловасці.
-
Бісульфат натрыю
Бісульфат натрыю, таксама вядомы як кіслы сульфат натрыю, - гэта хларыд натрыю (соль), а серная кіслата можа ўступаць у рэакцыю пры высокіх тэмпературах з адукацыяй рэчыва, бязводнае рэчыва гіграскапічнае, водны раствор кіслы.Гэта моцны электраліт, цалкам іянізаваны ў расплаўленым стане, іянізаваны ў іёны натрыю і бісульфат.Сульфат вадароду можа толькі самоионизации, канстанта раўнавагі іянізацыі вельмі малая, не можа быць цалкам іянізаваны.
-
Сульфат жалеза
Сульфат жалеза - гэта неарганічнае рэчыва, крышталічны гідрат - гептагідрат пры нармальнай тэмпературы, шырока вядомы як "зялёны галын", светла-зялёны крышталь, выветраны ў сухім паветры, акісленне паверхні карычневага асноўнага сульфату жалеза ў вільготным паветры пры 56,6 ℃ становіцца тетрагидрат, пры 65 ℃, каб стаць моногидратом.Сульфат жалеза раствараецца ў вадзе і амаль не раствараецца ў этаноле.Яго водны раствор павольна акісляецца на паветры, калі ён халодны, і хутчэй акісляецца, калі ён гарачы.Даданне шчолачы або ўздзеянне святла можа паскорыць яго акісленне.Адносная шчыльнасць (d15) роўная 1,897.
-
Хларыд магнію
Неарганічнае рэчыва, якое складаецца з 74,54% хлору і 25,48% магнію і звычайна змяшчае шэсць малекул крышталічнай вады MgCl2,6H2O.Моноклинные крышталі, або салёныя, валодаюць пэўным каразійным дзеяннем.Аксід магнію ўтвараецца пры страце вады і хлорыстага вадароду пры награванні.Слаба раствараецца ў ацэтоне, раствараецца ў вадзе, этаноле, метаноле, пиридине.Ён расплаўляе і стварае дым у вільготным паветры, і сублімуецца, калі ён распалены да белага ў патоку газу вадароду.
-
Гідраксід кальцыя
Гашаная вапна або гашаная вапна Гэта белы шасцігранны крышталь парашка.Пры 580 ℃ страта вады становіцца CaO.Калі гідраксід кальцыя дадаецца ў ваду, яна дзеліцца на два пласта, верхні раствор называецца асветленай вапнавай вадой, а ніжняя завісь - вапнавым малаком або вапнавай суспензіяй.Верхні пласт чыстай вапнавай вады можа выпрабаваць вуглякіслы газ, а ніжні пласт каламутнага вапнавага малака з'яўляецца будаўнічым матэрыялам.Гідраксід кальцыя - моцная шчолач, валодае бактэрыцыднай і антыкаразійнай здольнасцю, раз'ядае скуру і тканіны.
-
4А Цэаліт
Гэта прыродная алюмо-крэмніевая кіслата, салёная руда пры гарэнні, з-за таго, што вада ўнутры крышталя выцясняецца вонкі, ствараючы з'яву, падобную на бурленне і кіпенне, якое на малюнку называецца «кіпячы камень», які называюць «цэалітам». », які выкарыстоўваецца як бесфасфатны дапаможны сродак для мыцця замест трыпаліфасфату натрыю;У нафтавай і іншых галінах прамысловасці ён выкарыстоўваецца для асушэння, дэгідратацыі і ачысткі газаў і вадкасцей, а таксама як каталізатар і змякчальнік вады.
-
Трыпаліфасфат натрыю (STPP)
Трыпаліфасфат натрыю - гэта неарганічнае злучэнне, якое змяшчае тры фасфатныя гідраксільныя групы (PO3H) і дзве фасфатныя гідраксільныя групы (PO4).Ён белы або жаўтлявы, горкі, растваральны ў вадзе, шчолачны ў водным растворы і вылучае шмат цяпла пры растварэнні ў кіслаце і сульфаце амонія.Пры высокіх тэмпературах ён распадаецца на такія прадукты, як гіпафасфіт натрыю (Na2HPO4) і фасфіт натрыю (NaPO3).
-
Гипохлорит натрыю
Гіпахларыт натрыю атрымліваецца шляхам рэакцыі газападобнага хлору з гідраксідам натрыю.Ён мае розныя функцыі, такія як стэрылізацыя (асноўны спосаб дзеяння - утварэнне хлорнаварыстай кіслаты шляхам гідролізу, а затым далейшае раскладанне на новы экалагічны кісларод, дэнатурацыя бактэрыяльных і вірусных бялкоў, такім чынам выконваючы шырокі спектр стэрылізацыі), дэзінфекцыя, адбельванне і гэтак далей, і гуляе важную ролю ў медыцыне, харчовай прамысловасці, ачыстцы вады і іншых галінах.
