Параўнанне пераваг і недахопаў выкарыстання карбанату натрыю або гідраксіду натрыю для рэгулявання значэння pH вады для падачы катла
1, вада для падачы катла для рэгулявання значэння pH прычыны
У наш час большасць катлоў у Кітаі выкарыстоўваюць дэмінералізаваную ваду, атрыманую метадам зваротнага осмасу, або ваду, змякчаную метадам абмену іёнамі натрыю. Значэнне pH дэмінералізаванай вады, атрыманай метадам зваротнага осмасу, або вады, змякчанай метадам абмену іёнамі натрыю, у асноўным нізкае і кіслае, звычайна значэнне pH дэмінералізаванай вады, атрыманай метадам зваротнага осмасу, складае 5-6, а значэнне pH змякчанай вады, атрыманай метадам абмену іёнамі натрыю, звычайна складае 5,5-7,5. Гэта дазваляе вырашыць праблему карозіі кіслай вады, якая падаецца ў катлы і трубы. Згодна з палажэннямі нацыянальнага стандарту BG/T1576-2008, значэнне pH прамысловай катловай вады павінна складаць 7-9, а дэмінералізаванай вады — 8-9,5, таму неабходна карэктаваць значэнне pH вады, якая падаецца ў кацёл.
2, асноўны прынцып дадання карбанату натрыю ў ваду для падачы катла для рэгулявання значэння pH
Карбанат натрыю звычайна вядомы як сода, кальцынаваная сода, прамыўная шчолач, класіфікуецца як соль, а не шчолач, хімічная формула Na2CO3, пры звычайных абставінах уяўляе сабой белы парашок або дробную соль. Асноўны прынцып дадання карбанату натрыю ў ваду для падачы катла для рэгулявання значэння pH заключаецца ў выкарыстанні карбанату натрыю, які раствараецца ў вадзе і стварае шчолачную рэакцыю, што можа нейтралізаваць вуглякіслы газ у кіслай вадзе і вырашыць праблему карозіі катла і трубаправода, выкліканай кіслотнай змякчанай вадой або салёнай вадой. Карбанат натрыю - гэта слабы электраліт, які, раствараючыся ў вадзе, утварае буферны раствор карбанату натрыю і бікарбанату натрыю. У растворы ўстанаўліваецца электралітычны баланс. Па меры спажывання электралітычнага гідраксіду баланс будзе працягваць зрушвацца ўправа, таму pH, які прысутнічае ў рэакцыі, не моцна змяняецца.
Працэс першаснага гідролізу карбанату натрыю:
Na2CO3 Карбанат натрыю + H2O вада = NaHCO3 Гідракарбанат натрыю + NaOH Гідраксід натрыю
Працэс другаснага гідролізу карбанату натрыю:
NaHCO3 бікарбанат натрыю + H2O вада = H2CO3 вугальная кіслата + NaOH гідраксід натрыю
Раўнанне першаснага гідралізаванага іона карбанату натрыю:
(CO3) 2-вугальная кіслата + H2O вада = HCO3- бікарбанат + OH- гідраксід
Раўнанне другаснага гідралізаванага іона карбанату натрыю:
HCO3- бікарбанат + H2O вада = H2CO3 вугальная кіслата + OH- гідраксід
3, асноўны прынцып дадання гідраксіду натрыю ў кацельную ваду для рэгулявання значэння pH
Гідраксід натрыю таксама называюць каўстычнай содай, каўстычнай содай, каўстычнай содай, звычайна белымі лускавінкамі, хімічная формула NaOH, гідраксід натрыю мае моцную шчолачную, надзвычай каразійную рэакцыю.
Раўнанне іанізацыі для гідраксіду натрыю: NaOH=Na++OH-
Даданне гідраксіду натрыю ў ваду катла можа стабілізаваць ахоўную плёнку на паверхні металу, палепшыць значэнне pH вады, якая паступае ў кацёл, і вады ў печы, каб вырашыць праблему карозіі катла і трубаправода, выкліканай кіслотнай змякчанай або дэмінералізаванай вадой, і абараніць металічнае абсталяванне ад карозіі.
4. Параўноўваюцца перавагі і недахопы выкарыстання карбанату натрыю або гідраксіду натрыю для рэгулявання значэння pH вады для падачы катла.
4.1 Хуткасць павышэння значэння pH з дапамогай карбанату натрыю і гідраксіду натрыю для пажыўнай вады катла і час падтрымання эфекту выкарыстання адрозніваюцца.
Хуткасць дадання карбанату натрыю ў ваду катла для павышэння значэння pH павольнейшая, чым дадання гідраксіду натрыю. Паколькі карбанат натрыю ўтварае буферны раствор, ён мае невялікія ваганні і адносна стабільны, і яго лёгка рэгуляваць. Аднак дыяпазон рэгулявання pH абмежаваны. Пры рэгуляванні аднаго і таго ж значэння pH колькасць карбанату натрыю будзе большай, чым колькасць гідраксіду натрыю. Эфект захоўваецца працяглы час, і pH вады не так лёгка знізіць.
Гідраксід натрыю — гэта моцная аснова і моцны электраліт. Гідраксід натрыю рэгулюе значэнне pH з-за вялікай лятучасці. Пасля дадання вады pH лёгка павялічыць, што дазваляе хутчэй і прамей рэгуляваць значэнне pH, але пры гэтым нельга дадаваць занадта шмат. У параўнанні з карбанатам натрыю, даданне значна меншай колькасці можа дасягнуць патрабаванняў да pH. Гэта значыць, нягледзячы на павелічэнне значэння pH гідраксіду натрыю, колькасць дададзенага гідраксіду натрыю невялікая, гэта значыць, здольнасць вады нейтралізаваць кіслотную групу гідраксіду не павялічваецца значна, і pH хутка зніжаецца.
4.2 Шкода, выкліканая празмерным даданнем карбанату натрыю і гідраксіду натрыю для павышэння значэння pH вады для падачы катла, адрозніваецца
Даданне занадта вялікай колькасці карбанату натрыю ў ваду катла для рэгулявання значэння pH прывядзе да павелічэння ўтрымання солі ў вадзе ў катле і яе праводнасці. У вадзе ў катле больш бікарбанат-іонаў, якія пры награванні лёгка раскладаюцца на вуглякіслы газ. CO2 трапляе ў цеплаабменнік і кандэнсат разам з парай. Карбанат натрыю не толькі не можа рэгуляваць значэнне pH пары і зваротнай вады кандэнсату пара, але і зніжае значэнне pH пары і кандэнсату, што прыводзіць да карозіі цеплаабменніка і кандэнсатнага трубаправода. Прычына, па якой іоны жалеза ў зваротнай вадзе кандэнсату пара перавышаюць стандартны жоўты або чырвоны колер, з'яўляецца жоўтым або чырвоным.
Даданне занадта вялікай колькасці гідраксіду натрыю ў ваду ў печы для рэгулявання значэння pH прывядзе да занадта высокага ўзроўню шчолачы ў вадзе для печы, і з'явіцца вада і сода. Колькасць гідраксіду натрыю няпроста кантраляваць, а празмернае ўтрыманне свабоднага NaOH прывядзе да высокай адноснай шчолачнасці, а шчолачная ломкасць таксама прывядзе да карозіі абсталявання. Аўтар бачыў на аб'екце карыстальніка рэзервуар для рассолу з армаванага шкловалакном пластыка, поўны плям, якія пашкодзілі яму карозію і былі перфараваныя з-за выкарыстання гідраксіду натрыю для рэгулявання значэння pH рассолу. Гідраксід натрыю не можа рэгуляваць значэнне pH зваротнай вады пары і кандэнсату пары, а таксама не можа кантраляваць карозію абсталявання і трубаправоднай сеткі сістэмы зваротнай вады пары і кандэнсату пары.
4.3 Бяспека карбанату натрыю і гідраксіду натрыю, якія выкарыстоўваюцца ў вадзе для падачы катлоў для павышэння значэння pH, адрозніваецца
Карбанат натрыю адносна мяккі, адносіцца да харчовых матэрыялаў, невялікае раздражненне, невялікая карозія, нармальна можна дакранацца рукой, пры працяглым выкарыстанні трэба насіць пальчаткі.
Гідраксід натрыю — небяспечны, каразійны матэрыял, і яго раствор або пыл, якія трапляюць на скуру, асабліва на слізістую абалонку, могуць выклікаць утварэнне мяккіх струпаў і пранікненне ў глыбокія тканіны. Апёк пакідае рубец. Пырскі ў вока не толькі пашкоджваюць рагавіцу, але і глыбокія тканіны вока. Таму аператар павінен наносіць на скуру нейтральную гідрафобную мазь, а таксама насіць рабочую вопратку, маскі, ахоўныя акуляры, гумовыя пальчаткі, гумовыя фартухі, доўгія гумовыя боты і іншыя сродкі індывідуальнай аховы працы для эфектыўнай індывідуальнай абароны.
Існуюць прыклады выкарыстання і выпрабаванняў, якія паказваюць: гідраксід натрыю і карбанат натрыю выкарыстоўваюцца па чарзе або ў сумесі, што эканамічна і эфектыўна лепш, чым выкарыстанне толькі пэўнага рэгулятара pH. Калі значэнне pH падачы вады ў кацёл занадта нізкае, можна адпаведна дадаць трохі гідраксіду натрыю, каб хутка павысіць значэнне pH. Пасля таго, як гідраксід натрыю цалкам растворыцца, можна дадаць трохі карбанату натрыю, каб павысіць утрыманне карбанату ў вадзе. Гэта можа палегчыць зніжэнне значэння pH падачы вады; паколькі колькасць карбанату натрыю можа быць дададзена больш, здольнасць утрымліваць карбанаты ў вадзе большая, таму звычайна карбанат натрыю можна выкарыстоўваць для падтрымання значэння pH вады, якая падаецца, і вады ў катле. Толькі калі значэнне pH вады занадта нізкае, аўтар рэкамендуе выкарыстоўваць гідраксід натрыю для хуткага павышэння значэння pH, каб абодва рэчывы змешваліся па чарзе, што з'яўляецца эканамічна і эфектыўна.